Slideshow

Senin, 27 Desember 2010

                    TRY OUT DETIK-DETIK PERSIAPAN UN
                        Mata Pelajaran                  : KIMIA
                        Materi kelas                      : X, XI
 

1. Fraksi mol urea dalam larutan urea 15% adalah….(Ar C= 12 ; N= 14 ; O= 16)
  1. 0,01
  2. 0,05
  3. 0,15
  4. 0,85
  5. 0,95

2. Kemolalan suatu larutan NaOH yang dibuat dengan cara melarutkan 20 gram NaOH dalam 250 gram air adalah…. (Ar Na= 23 ; O=16 ; H=1)
  1. 2
  2. 1,5
  3. 1
  4. 0,5
  5. 0,1

3. Yang berikut ini, tergolong sifat koligatif larutan kecuali….
  1. Penurunan tekanan uap jenuh
  2. Penurunan titik beku
  3. Derajat keasaman atau Ph
  4. Kenaikan titik didih
  5. Tekanan osmotic

4. Dari percobaan diperolah data sebagai berikut
Larutan
Konsentrosi (m)
Tf (0 C)
Gula
0,10
-0,186
0,01
-0,0186
Urea
0,10
-0,186
0,01
-0,0186
Garam dapur
0,10
-0,3720
0,01
-0,0372
Dari data di atas, penurunan titik beku larutan ditentukan oleh….
  1. Perbedaan titik beku zat terlarut
  2. Perbedaan titik beku zat pelarut
  3. Jenis zat terlarut
  4. Jumlah partikel zat terlarut
  5. Jenis pelarut

5. Tekanan uap jenuh air pada suhu 200 C adalah 16 mmHg. Apabila ke dalam 0,75 mol air dilarutkan 0,25 mol glukosa, maka penurunan tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah….mmHg
  1. 1
  2. 4
  3. 12
  4. 16
  5. 20

6. Kenaikan titik didih glukosa akan sama dengan Kb, jika….
  1. Jumlah partikel air = 6,02 x 1023 molekul
  2. Fraksi mol larutan = 1
  3. Konsentrasi molar larutan = 1
  4. Kf air = 1
  5. Konsentrasi molal larutan = 1

7. Zat non elektrolit (Mr = 40) sebanyak 30 gram dilarutkan dalam 900 gram air. Penurunan titik beku larutan ini adalah 1,550C. Massa zat tersebut yang harus dilarutkan dalam 1,2 kg air agar diperoleh larutan dengan penurunan titik beku setengah dari penurunan titik beku di atas adalah….
  1. 10 gram
  2. 15 gram
  3. 20 gram
  4. 45 gram
  5. 80 gram

8. Sebanyak 5 gram suatu zat nonelektrolit dalam volume 500 mL mempunyai tekanan osmotik sebesar 38 cmHg pada 300K. Massa molekul relatif zat tersebut adalah….
  1. 98
  2. 150
  3. 299
  4. 500
  5. 560

9. Penurunan titik beku larutan CaCl2 0,05 molal adalah….(Kf = 1,860C/m)
  1. 0,100C
  2. 0,280C
  3. 0,50C
  4. 0,930C
  5. 1,860C

10. Larutan basa bervalensi 2 sebanyak 1,8 gram dalam 100 gram air mendidih pada suhu 100,20C dan terionisasi 80%. Harga massa molekul relatif larutan tersebut adalah….
  1. 60
  2. 80
  3. 86
  4. 90
  5. 120

11. Senyawa-senyawa di bawah ini yang mempunyai penurunan titik beku terbesar adalah….
  1. Asam sulfat 0,2 m
  2. Urea 0,2 m
  3. Etanol 0,2 m
  4. Asam nitrit 0,2 m
  5. Asam oksalat 0,2 m
12. Sebanyak 0,4 m NaCl dilarutkan dalam air mempunyai titik beku –1,488. Jika Kf air = 1,860C/m, maka besarnya derajat ionisasi garam tersebut adalah….
  1. 0,5
  2. 0,6
  3. 0,7
  4. 0,8
  5. 1,0

13. Larutan 0,01 M di bawah ini yang mempunyai tekanan osmose terbesar adalah….
  1. CH3COOH
  2. (NH4)2CO3
  3. Ca(OH)2
  4. C2H5OH
  5. CO(NH2)2

14. Vanadium dengan bilangan oksidasi +4 terdapat pada senyawa….
  1. NaVO2
  2. V2O5
  3. VSO4
  4. VOSO4
  5. VCl3

15. Unsur mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K2Cr2O7 adalah….
  1. KMnO4
  2. K2MnO4
  3. MnSO4
  4. MnO2
  5. MnO

16. Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah….
A. NH3  +  HCl                 NH4Cl
B. SO3  + H2O                   H2SO4
C. HCl   +  NaOH              NaCl   + H2O
D. H2O2   +  H2S                2H2O   + S
E. AgNO3 +  NaCl             AgCl  + NaNO3

17. Elektron yang terlibat pada oksidasi MnO menjadi MnO4- adalah….
  1. 1 elektron
  2. 3 elektron
  3. 5 elektron
  4. 6 elektron
  5. 7 elektro



Reaksi redoks berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 18 dan 19
      a Cl2(g) + b NaOH(aq)                c NaCl(aq) + d NaClO3(aq) + e H2O(l)

18. Unsur Klorin mengalami oksidasi dengan perubahan bilangan oksidasi menjadi….
  1. –1
  2. 0
  3. 1
  4. 3
  5. 5

19. Reaksi redoks tersebut jika disetarakan mempunyai koefesien reaksi a, b, c, d, dan e berturut-turut ….
  1. 3, 6, 5, 1, 3
  2. 2, 6, 3, 1, 3
  3. 2, 6, 1, 2, 3
  4. 1, 6, 5, 1, 3
  5. 1, 6, 1, 1, 3

20. Bahan yang digunakan sebagai elektroda pada sel aki adalah….
  1. Pt dan C
  2. Pb dan PbO
  3. Pb dan Cu
  4. Zn dan Cu
  5. Zn dan C

21. Logam X dapat mendesak logam Y dari larutannya. Logam Z dapat mendesak logam Y dari larutannya. Logam Z tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi ketiga logam tersebut adalah….
  1. X > Y > Z
  2. X > Z > Y
  3. X < Z < Y
  4. Y > X > Z
  5. Y < Z < X

22. Diketahui potensial standar berikut.
            Cu2+ + 2e                Cu         E0 = 0,34 V
            Ag+   +  e                 Ag         E0 = 0,80 V
Potensial sel untuk reaksi  Cu + 2Ag+                 Cu2+ + 2Ag    adalah….
  1. 0,06 V
  2. 0,12 V
  3. 0,46 V
  4. 1,14 V
  5. 1,48 V

23. Diketahui: Mg / Mg2+ // Ag+ / Ag                E0= +3,17 volt
                        Mg / Mg2+ // Zn2+ / Zn  E0= +1,61 volt
Potensial sel untuk diagram sel : Zn / Zn2+ // Ag+ / Ag adalah….
  1. 1,00 volt
  2. 1,56 volt
  3. 1,61 volt
  4. 3,17 volt
  5. 4,78 volt



Gambar tentang sel volta berikut untuk menjawab soal nomor 24 dan 25
 




Ag+
 
Ni2+
 
                                      
Diketahui harga potensial reduksi berikut:
            Ag+  +  e-               Ag              E0 = 0,80 volt
            Ni2+ + 2e                 Ni             E0 = -0,28 volt

24. Berdasarkan gambar rangkaian sel volta, diagram sel yang paling tepat adalah….
  1. Ni2+ / Ni // Ag / Ag+
  2. Ni / Ni2+ //  Ag+/ Ag
  3. Ni2+/  Ag+ //  Ag / Ni
  4. Ag / Ag+ // Ni / Ni2+
  5. Ag / Ag+ // Ni2+ / Ni

25. Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel (E0 sel) adalah….
  1. –1,08 volt
  2. –0,52 volt
  3. +0,52 volt
  4. +1,08 volt
  5. +1,32 volt

Gambar elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon berikut digunakan untuk menjawab soal no 26, 27, dan 28.



















 




                                               








 


26. Pada elektroda A dihasilkan….
  1. Logam kalium
  2. Gas H2
  3. Endapan I2
  4. Gas O2
  5. Air


27. Pada elektroda B dihasilkan….
A.  Logam kalium
  1. Gas H2
  2. Endapan I2
  3. Gas O2
  4. Air

28. Massa iodium yang diendapkan setelah dielektrolisis selama 10 menit dengan kuat arus sebesar 6 ampere adalah…. (Ar I = 127)
  1. 4,74 gram
  2. 5,66 gram
  3. 6,00 gram
  4. 6,31 gram
  5. 7,00 gram

29. Massa tembaga (Ar=63,5) yang dapat diendapkan oleh arus 20 ampere yang dialirkan dalam larutan CuSO4 selama 10 menit adalah….
  1. 2,0 gram
  2. 2,58 gram
  3. 2,78 gram
  4. 3,0 gram
  5. 3,9 gram

30. Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar berikut.
 




Cu+
 
Zn2+
 
                                      
Jika dalam larutan ZnSO4 akan mengendap 13 gram Zn (Ar = 65), maka pada larutan CuCl akan diperoleh endapan Cu (Ar = 64) sebanyak….
  1. 12,8 gram
  2. 14,3 gram
  3. 25,6 gram
  4. 71,8 gram
  5. 129,0 gram

31. Suatu arus listrik, jika dialirkan melalui larutan Cu2+ dapat membebaskan 15,9 gram logam Cu. Jika Ar Cu=63,5 dan Ar Ag=108, maka dengan arus yang sama dapat dibebaskan Ag dari larutan Ag+ sebanyak….
  1. 54,0 gram
  2. 27,0 gram
  3. 16,0 gram
  4. 8 gram
  5. 6 gram
32. Logam yang dapat mencegah korosi pipa besi dalam tanah adalah….
  1. Cu
  2. Mg
  3. Sn
  4. Pb
  5. Ni

33. Pernyataan berikut yang tepat pada penyepuhan sendok yang terbuat dari besi baja adalah….
  1. Sendok digunakan sebagai anoda
  2. Di katoda perak terus-menerus melarut
  3. Di anoda akan membebaskan 2 mol elektron
  4. Menggunakan larutan elektolit asam nitrat
  5. Di katoda akan terjadi pengendapan perak


34. Perhatikan percobaan berikut.

Al
 
Cu
 
Zn
 
Mg
 
                                     
Fe
 
Fe
 
Fe
 
Fe
 
Fe
 
     

                                    1                      2                      3                      4                      5                     

            Besi  paling cepat terkorosi pada percobaan nomor ….
A.     1
B.     2
C.     3
D.     4
E.      5

35. Hal-hal di bawah ini dapat mencegah terjadi korosi, kecuali….
  1. Mengecat permukaan logam
  2. Melakukan galvanisasi logam
  3. Meminyaki permukaan loggam
  4. Meletakkan logam dalam larutan asam
  5. Menghubungkan logam dengan reduktor lebih kuat

MENELISIK SOAL UN

SOAL TRY OUT KIMIA
(perhitungan kimia)
DETIK-DETIK PERSIAPAN UJIAN NASIONAL
(Oleh : IGN. Mataram, S.,Pd. M.Si)
(Guru Kimia SMAN.1 Rendang, Dosen IAD IKIP PGRI Denpasar)
================================================================
1.      Senyawa berikut yang mengandung jumlah molekul paling banyak adalah ....
(Ar. C=12, H=1, Br=80)
a. 1 gr CH4                               c. 1 gr CH2Br2              e. 1 gr CBr4
b. 1 gr CH3Br                           d. 1 gr CHBr3

2.      2,8 gram KOH direaksikan dengan asam sulfat sampai habis.
Reaksi : KOH  +   H2SO4  ------->     K2SO4 + H2O
Massa  K2SO4 yang dihasilkan adalah .... gram (Ar. K=39, O=16, H=1, S=32)
      a. 0,35             b. 1,35             c. 3,35             d. 4,35             e. 5,35

3.      Pada reaksi berikut : N2(g) + 2O2(g)  ----->     2NO2(g) (UAN, 2002)
Bila pada suhu dan tekanan konstan, 5 L gas N2direaksikan dengan 8 L gas O2. Perbandingan gas-gas yang bereaksi dengan volume gas hasil reaksi adalah ....
      a. 13 : 8            b. 8 : 12           c. 8 : 5              d. 5 : 8             e. 3 : 2

4.      Jika massa propana diketahui 88 gram, massa oksigen yang diperlukan untuk mengoksidasi propana C3H8, menurut reaksi :
C3H8  + 5 O2        ------>   3CO2  +  4 H2O, adalah .... gram. (Ar. C=12, H=1, O=16)
a. 40                b. 80                c. 160              d. 320              e. 640

5.      Massa CH4 yang bereaksi dengan gas oksigen , jika dihasilkan 4 L gas CO2 pada kondisi 1 L gas NO massanya 1,5 gram adalah ....   (Ar. C=12, H=1, N=14, O=16)
a. 1,5               b. 1,6               c. 2,4               d. 3,2               e. 16

6.      Jika 10,8 gram logam  aluminium  bereaksi dengan asam sulfat  berlebih, maka jumlah gas hidrogen  yang dihasilkan pada suhu dan tekanan dimana 7 gram gas nitrogen bervolume 6 L adalah .... liter, (Ar. Al=27, N=14,  (UMPTN 2001)
a. 2,4               b. 4,8               c. 9,6               d. 14,4             e. 28,8

7.      200 atom A direaksikan dengan 100 atom B membentuk AB2, maka jumlah atom yang tidak bereaksi adalah ....
a. 50                b. 100              c. 150              d. 200              e. 250

8.      Massa O2 yang dibebaskan dari pemanasan 12,25 gram KClO3 adalah ....  gram
(Ar. K=39, Cl=35,5, O=16)
a. 2,4               b. 3,5               c. 4,8               d. 6,0               e. 7,0

9.      Sebanyak 10 mL larutan FeCl3 0,5 M direaksikan dengan 45 mL larutan natrium sulfat 0,2 M menurut reaksi : FeCl3  +  Na2SO4   ------>    Fe2(SO4)3  +  NaCl    (belum setara) Jumlah Na2SO4 yang tidak habis bereaksi adalah .......mmol,  (Ebtanas 2001)
a. 1,5               b. 2                  c. 3                  d. 4                  e. 6,7
LEBIH LANJUT HUBUNGI YBS.

Minggu, 26 Desember 2010

Menelisik UN KIMIA 2011

SOAL TRY OUT KIMIA
(perhitungan kimia)
DETIK-DETIK PERSIAPAN UJIAN NASIONAL
(Oleh : IGN. Mataram, S.,Pd. M.Si)
(Guru Kimia SMAN.1 Rendang, Dosen IAD IKIP PGRI Denpasar)
================================================================

1.      Senyawa berikut yang mengandung jumlah molekul paling banyak adalah ....
(Ar. C=12, H=1, Br=80)
a. 1 gr CH4                               c. 1 gr CH2Br2              e. 1 gr CBr4
b. 1 gr CH3Br                           d. 1 gr CHBr3

2.      2,8 gram KOH direaksikan dengan asam sulfat sampai habis.
Reaksi : KOH  +   H2SO4                 K2SO4 + H2O
Massa  K2SO4 yang dihasilkan adalah .... gram (Ar. K=39, O=16, H=1, S=32)
      a. 0,35             b. 1,35             c. 3,35             d. 4,35             e. 5,35

3.      Pada reaksi berikut : N2(g) + 2O2(g)                    2NO2(g) (UAN, 2002)
Bila pada suhu dan tekanan konstan, 5 L gas N2direaksikan dengan 8 L gas O2. Perbandingan gas-gas yang bereaksi dengan volume gas hasil reaksi adalah ....
      a. 13 : 8            b. 8 : 12           c. 8 : 5              d. 5 : 8             e. 3 : 2

4.      Jika massa propana diketahui 88 gram, massa oksigen yang diperlukan untuk mengoksidasi propana C3H8, menurut reaksi :
C3H8  + 5 O2                   3CO2  +  4 H2O, adalah .... gram. (Ar. C=12, H=1, O=16)
a. 40                b. 80                c. 160              d. 320              e. 640

5.      Massa CH4 yang bereaksi dengan gas oksigen , jika dihasilkan 4 L gas CO2 pada kondisi 1 L gas NO massanya 1,5 gram adalah ....   (Ar. C=12, H=1, N=14, O=16)
a. 1,5               b. 1,6               c. 2,4               d. 3,2               e. 16

6.      Jika 10,8 gram logam  aluminium  bereaksi dengan asam sulfat  berlebih, maka jumlah gas hidrogen  yang dihasilkan pada suhu dan tekanan dimana 7 gram gas nitrogen bervolume 6 L adalah .... liter, (Ar. Al=27, N=14,  (UMPTN 2001)
a. 2,4               b. 4,8               c. 9,6               d. 14,4             e. 28,8

7.      200 atom A direaksikan dengan 100 atom B membentuk AB2, maka jumlah atom yang tidak bereaksi adalah ....
a. 50                b. 100              c. 150              d. 200              e. 250

8.      Massa O2 yang dibebaskan dari pemanasan 12,25 gram KClO3 adalah ....  gram
(Ar. K=39, Cl=35,5, O=16)
a. 2,4               b. 3,5               c. 4,8               d. 6,0               e. 7,0

9.      Sebanyak 10 mL larutan FeCl3 0,5 M direaksikan dengan 45 mL larutan natrium sulfat 0,2 M menurut reaksi : FeCl3  +  Na2SO4                 Fe2(SO4)3  +  NaCl    (belum setara) Jumlah Na2SO4 yang tidak habis bereaksi adalah .......mmol,  (Ebtanas 2001)
a. 1,5               b. 2                  c. 3                  d. 4                  e. 6,7