TRY OUT DETIK-DETIK PERSIAPAN UN

                        Mata Pelajaran                  : KIMIA

                        Materi kelas                      : X, XI
 

1. Fraksi mol urea dalam larutan urea 15% adalah….(Ar C= 12 ; N= 14 ; O= 16)

1. 0,01
2. 0,05
3. 0,15
4. 0,85
5. 0,95

2. Kemolalan suatu larutan NaOH yang dibuat dengan cara melarutkan 20 gram NaOH dalam 250 gram air adalah…. (Ar Na= 23 ; O=16 ; H=1)

1. 2
2. 1,5
3. 1
4. 0,5
5. 0,1

3. Yang berikut ini, tergolong sifat koligatif larutan kecuali….

1. Penurunan tekanan uap jenuh
2. Penurunan titik beku
3. Derajat keasaman atau Ph
4. Kenaikan titik didih
5. Tekanan osmotic

4. Dari percobaan diperolah data sebagai berikut

Larutan	Konsentrosi (m)	Tf (0 C)
Gula	0,10	-0,186
	0,01	-0,0186
Urea	0,10	-0,186
	0,01	-0,0186
Garam dapur	0,10	-0,3720
	0,01	-0,0372

Dari data di atas, penurunan titik beku larutan ditentukan oleh….

1. Perbedaan titik beku zat terlarut
2. Perbedaan titik beku zat pelarut
3. Jenis zat terlarut
4. Jumlah partikel zat terlarut
5. Jenis pelarut

5. Tekanan uap jenuh air pada suhu 20⁰ C adalah 16 mmHg. Apabila ke dalam 0,75 mol air dilarutkan 0,25 mol glukosa, maka penurunan tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah….mmHg

1. 1
2. 4
3. 12
4. 16
5. 20

6. Kenaikan titik didih glukosa akan sama dengan Kb, jika….

1. Jumlah partikel air = 6,02 x 10²³ molekul
2. Fraksi mol larutan = 1
3. Konsentrasi molar larutan = 1
4. K_f air = 1
5. Konsentrasi molal larutan = 1

7. Zat non elektrolit (Mr = 40) sebanyak 30 gram dilarutkan dalam 900 gram air. Penurunan titik beku larutan ini adalah 1,55⁰C. Massa zat tersebut yang harus dilarutkan dalam 1,2 kg air agar diperoleh larutan dengan penurunan titik beku setengah dari penurunan titik beku di atas adalah….

1. 10 gram
2. 15 gram
3. 20 gram
4. 45 gram
5. 80 gram

8. Sebanyak 5 gram suatu zat nonelektrolit dalam volume 500 mL mempunyai tekanan osmotik sebesar 38 cmHg pada 300K. Massa molekul relatif zat tersebut adalah….

1. 98
2. 150
3. 299
4. 500
5. 560

9. Penurunan titik beku larutan CaCl₂ 0,05 molal adalah….(Kf = 1,86⁰C/m)

1. 0,10⁰C
2. 0,28⁰C
3. 0,5⁰C
4. 0,93⁰C
5. 1,86⁰C

10. Larutan basa bervalensi 2 sebanyak 1,8 gram dalam 100 gram air mendidih pada suhu 100,2⁰C dan terionisasi 80%. Harga massa molekul relatif larutan tersebut adalah….

1. 60
2. 80
3. 86
4. 90
5. 120

11. Senyawa-senyawa di bawah ini yang mempunyai penurunan titik beku terbesar adalah….

1. Asam sulfat 0,2 m
2. Urea 0,2 m
3. Etanol 0,2 m
4. Asam nitrit 0,2 m
5. Asam oksalat 0,2 m

12. Sebanyak 0,4 m NaCl dilarutkan dalam air mempunyai titik beku –1,488. Jika K_f air = 1,86⁰C/m, maka besarnya derajat ionisasi garam tersebut adalah….

1. 0,5
2. 0,6
3. 0,7
4. 0,8
5. 1,0

13. Larutan 0,01 M di bawah ini yang mempunyai tekanan osmose terbesar adalah….

1. CH₃COOH
2. (NH₄)₂CO₃
3. Ca(OH)₂
4. C₂H₅OH
5. CO(NH₂)₂

14. Vanadium dengan bilangan oksidasi +4 terdapat pada senyawa….

1. NaVO₂
2. V₂O₅
3. VSO₄
4. VOSO₄
5. VCl₃

15. Unsur mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K₂Cr₂O₇ adalah….

1. KMnO₄
2. K₂MnO4
3. MnSO₄
4. MnO₂
5. MnO

16. Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah….

A. NH₃  +  HCl                 NH₄Cl

B. SO₃  + H₂O                   H₂SO₄

C. HCl   +  NaOH              NaCl   + H₂O

D. H₂O₂   +  H₂S                2H₂O   + S

E. AgNO₃ +  NaCl             AgCl  + NaNO₃

17. Elektron yang terlibat pada oksidasi MnO menjadi MnO₄^- adalah….

1. 1 elektron
2. 3 elektron
3. 5 elektron
4. 6 elektron
5. 7 elektro

Reaksi redoks berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 18 dan 19

      a Cl_2(g) + b NaOH_(aq)                c NaCl_(aq) + d NaClO_3(aq) + e H₂O_(l)

18. Unsur Klorin mengalami oksidasi dengan perubahan bilangan oksidasi menjadi….

1. –1
2. 0
3. 1
4. 3
5. 5

19. Reaksi redoks tersebut jika disetarakan mempunyai koefesien reaksi a, b, c, d, dan e berturut-turut ….

1. 3, 6, 5, 1, 3
2. 2, 6, 3, 1, 3
3. 2, 6, 1, 2, 3
4. 1, 6, 5, 1, 3
5. 1, 6, 1, 1, 3

20. Bahan yang digunakan sebagai elektroda pada sel aki adalah….

1. Pt dan C
2. Pb dan PbO
3. Pb dan Cu
4. Zn dan Cu
5. Zn dan C

21. Logam X dapat mendesak logam Y dari larutannya. Logam Z dapat mendesak logam Y dari larutannya. Logam Z tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi ketiga logam tersebut adalah….

1. X > Y > Z
2. X > Z > Y
3. X < Z < Y
4. Y > X > Z
5. Y < Z < X

22. Diketahui potensial standar berikut.

            Cu²⁺ + 2e                Cu         E⁰ = 0,34 V

            Ag⁺   +  e                 Ag         E⁰ = 0,80 V

Potensial sel untuk reaksi  Cu + 2Ag⁺                 Cu²⁺ + 2Ag    adalah….

1. 0,06 V
2. 0,12 V
3. 0,46 V
4. 1,14 V
5. 1,48 V

23. Diketahui: Mg / Mg²⁺ // Ag⁺ / Ag                E⁰= +3,17 volt

                        Mg / Mg²⁺ // Zn²⁺ / Zn  E⁰= +1,61 volt

Potensial sel untuk diagram sel : Zn / Zn²⁺ // Ag⁺ / Ag adalah….

1. 1,00 volt
2. 1,56 volt
3. 1,61 volt
4. 3,17 volt
5. 4,78 volt

Gambar tentang sel volta berikut untuk menjawab soal nomor 24 dan 25

 

Ag+

Ni2+

                                      

Diketahui harga potensial reduksi berikut:

            Ag⁺  +  e^-               Ag              E⁰ = 0,80 volt

            Ni²⁺ + 2e                 Ni             E⁰ = -0,28 volt

24. Berdasarkan gambar rangkaian sel volta, diagram sel yang paling tepat adalah….

1. Ni²⁺ / Ni // Ag / Ag⁺
2. Ni / Ni²⁺ //  Ag⁺/ Ag
3. Ni²⁺/  Ag⁺ //  Ag / Ni
4. Ag / Ag⁺ // Ni / Ni²⁺
5. Ag / Ag⁺ // Ni²⁺ / Ni

25. Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel (E⁰ sel) adalah….

1. –1,08 volt
2. –0,52 volt
3. +0,52 volt
4. +1,08 volt
5. +1,32 volt

Gambar elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon berikut digunakan untuk menjawab soal no 26, 27, dan 28.

 

                                               

 

26. Pada elektroda A dihasilkan….

1. Logam kalium
2. Gas H₂
3. Endapan I₂
4. Gas O₂
5. Air

27. Pada elektroda B dihasilkan….

A.  Logam kalium

2. Gas H₂
3. Endapan I₂
4. Gas O₂
5. Air

28. Massa iodium yang diendapkan setelah dielektrolisis selama 10 menit dengan kuat arus sebesar 6 ampere adalah…. (Ar I = 127)

1. 4,74 gram
2. 5,66 gram
3. 6,00 gram
4. 6,31 gram
5. 7,00 gram

29. Massa tembaga (Ar=63,5) yang dapat diendapkan oleh arus 20 ampere yang dialirkan dalam larutan CuSO₄ selama 10 menit adalah….

1. 2,0 gram
2. 2,58 gram
3. 2,78 gram
4. 3,0 gram
5. 3,9 gram

30. Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar berikut.

 

Cu+

Zn2+

                                      

Jika dalam larutan ZnSO₄ akan mengendap 13 gram Zn (Ar = 65), maka pada larutan CuCl akan diperoleh endapan Cu (Ar = 64) sebanyak….

1. 12,8 gram
2. 14,3 gram
3. 25,6 gram
4. 71,8 gram
5. 129,0 gram

31. Suatu arus listrik, jika dialirkan melalui larutan Cu²⁺ dapat membebaskan 15,9 gram logam Cu. Jika Ar Cu=63,5 dan Ar Ag=108, maka dengan arus yang sama dapat dibebaskan Ag dari larutan Ag⁺ sebanyak….

1. 54,0 gram
2. 27,0 gram
3. 16,0 gram
4. 8 gram
5. 6 gram

32. Logam yang dapat mencegah korosi pipa besi dalam tanah adalah….

1. Cu
2. Mg
3. Sn
4. Pb
5. Ni

33. Pernyataan berikut yang tepat pada penyepuhan sendok yang terbuat dari besi baja adalah….

1. Sendok digunakan sebagai anoda
2. Di katoda perak terus-menerus melarut
3. Di anoda akan membebaskan 2 mol elektron
4. Menggunakan larutan elektolit asam nitrat
5. Di katoda akan terjadi pengendapan perak

34. Perhatikan percobaan berikut.

Al

Cu

Zn

Mg

                                     

Fe

Fe

Fe

Fe

Fe

     

                                    1                      2                      3                      4                      5                     

            Besi  paling cepat terkorosi pada percobaan nomor ….

A.     1

B.     2

C.     3

D.     4

E.      5

35. Hal-hal di bawah ini dapat mencegah terjadi korosi, kecuali….

1. Mengecat permukaan logam
2. Melakukan galvanisasi logam
3. Meminyaki permukaan loggam
4. Meletakkan logam dalam larutan asam
5. Menghubungkan logam dengan reduktor lebih kuat